Exercise X — task. Science CBSE, Class 9.

PUMPA - SMART LEARNING

எங்கள் ஆசிரியர்களுடன் 1-ஆன்-1 ஆலோசனை நேரத்தைப் பெறுங்கள். டாப்பர் ஆவதற்கு நாங்கள் பயிற்சி அளிப்போம்

Book Free Demo

If bromine atom is available in the form of, say, two isotopes, $_{35}\textrm{Br}^{79}$ ( $49.7$ %) and $_{35}\textrm{Br}^{81}$ ( $50.3$ %), calculate the average atomic mass of bromine.

The formula to find average atomic mass is

$\frac{\sum (Mass of isotopes \times % Natural abundance)}{100}$

$\frac{\sum (Mass of isotopes \times 100)}{% Natural abundance}$

$\frac{(% Natureal abundance \times 100)}{\sum (Mass of isotopes)}$

When substituting the given values in the formula, we get,

$80.006 u$
$77.0366 u$
$92.7346 u$

Previous exercise

Exit to the topic

Next exercise

Send feedback

Did you find an error?

Send it to us!

10. Exercise X

Exercise condition: