PUMPA - SMART LEARNING
எங்கள் ஆசிரியர்களுடன் 1-ஆன்-1 ஆலோசனை நேரத்தைப் பெறுங்கள். டாப்பர் ஆவதற்கு நாங்கள் பயிற்சி அளிப்போம்
Book Free DemoIf bromine atom is available in the form of, say, two isotopes, \(_{35}\textrm{Br}^{79}\) (\(49.7\)%) and \(_{35}\textrm{Br}^{81}\) (\(50.3\)%), calculate the average atomic mass of bromine.
The formula to find average atomic mass is
a.
b.
c.
When substituting the given values in the formula, we get,
Register for free to see more content