PUMPA - SMART LEARNING

எங்கள் ஆசிரியர்களுடன் 1-ஆன்-1 ஆலோசனை நேரத்தைப் பெறுங்கள். டாப்பர் ஆவதற்கு நாங்கள் பயிற்சி அளிப்போம்

Book Free Demo
1. Calculate the mass of 0.3 mole of aluminium (atomic mass of Al=27).
 
Data:
 
Given moles of aluminium = 0.3 mole
 
Atomic mass of aluminium = 27
 
Formula:
 
Numberofmoles=MassofAlAtomicmassofAlMassofAl=Numberofmoles×AtomicmassofAl
 
Solution:
 
By substituting the values to the above formula, we get,
 
MassofAl=0.3×27=8.1g
 
Hence, the mass of 0.3 mole of aluminium =8.1 g
 
2.
Calculate the mass of 2.24 litre of SO_2 gas at STP.
 
Data:
 
Given volume of SO_2=2.24 L
 
Atomic mass of S=32
 
Atomic mass of O=16
 
Solution:
  
MolecularmassofSO2=32+16×2=32+32=64
  
NumberofmolesofSO2=GivenvolumeofSO2atSTPMolarvolumeofSO2atSTP
  
By substituting the values in the above formula, we get,
 
NumberofmolesofSO2=2.2422.4=0.1mole

Numberofmoles=MassMolecularmassMass=Numberofmoles×Molecularmass=0.1×64=6.4g
 
Hence, the mass of 2.24 litre of SO_2=6.4 g