PUMPA - SMART LEARNING

எங்கள் ஆசிரியர்களுடன் 1-ஆன்-1 ஆலோசனை நேரத்தைப் பெறுங்கள். டாப்பர் ஆவதற்கு நாங்கள் பயிற்சி அளிப்போம்

Book Free Demo
1. Calculate the mass of \(0.3\) \(mole\) of aluminium (atomic mass of \(Al=27\)).
 
Data:
 
Given moles of aluminium \(= 0.3\) \(mole\)
 
Atomic mass of aluminium \(= 27\)
 
Formula:
  
Mass of aluminium \(=\)
 
Solution:
 
By substituting the values to the above formula, we get,
 
Mass of aluminium \(=\)
 
Hence, the mass of \(0.3\) \(mole\) of aluminium \(=\) 
 
2. Calculate the mass of \(2.24\) \(litre\) of \(SO_2\) gas at STP.
 
Data:
 
Given volume of \(SO_2=2.24\) \(L\)
 
Atomic mass of \(S=\) \
 
Atomic mass of \(O=\)
 
Solution:
  
Molecular mass of \(SO_2\) \(=\)
 
Number of moles of \(SO_2\) \(=\)
 
  
By substituting the values in the above formula, we get,
 
Number of moles of \(SO_2\) \(=\)
 
Mass \(=\)  
 
Hence, the mass of \(2.24\) \(litre\) of \(SO_2=\)