4. கேலூசாக்கின் பருமன் இணைப்பு விதி

படி i: ஹைட்ரஜன் ஆக்சிஜனுடன் சேர்ந்து நீரை கொடுக்கின்றது.

படி ii: \(H_2\) + \(O_2\) → \(H_2O\).

படி iii: \(2H_2\) (வா) + \(O_2\) (வா) → \(2H_2O\) (வா).

அதாவது இரண்டு பருமன்கள் கொண்ட ஹைட்ரஜன் ஒரு பருமன் கொண்ட ஆக்ஸிஜனுடன் இனைந்து இரண்டு பருமன்கள் கொண்ட நீராவியை உண்டாக்குகின்றது.

 

 
அதாவது, பருமனில் வாயு \(2:1:2\) என்ற முழு எண் விகிதத்தில் இருக்கிறது. இது, கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில், வினைபுரியும் எல்லா வாயுக்களின் பருமன் மற்றும் வினை பொருள்களின் பருமன் உடன் எளிய முழு எண் விகிதத்தில் இருப்பதை காட்டுகிறது.

 

இதேபோல மேலும் ஒரு எடுத்துக்காட்டை இங்கு காண்போம்.

படி i: ஹைட்ரஜன் குளோரினுடன் சேர்ந்து ஹைட்ரஜன் குளோரைடை கொடுக்கின்றது.

படி ii: \(H_2\) + \(Cl_2\) → \(2HCl\).

படி iii: \(H_2\) (வா) + \(Cl_2\) (வா) → \(2HCl\) (வா).

 

\(1\) பருமன் + \(1\) பருமன் → \(2\) பருமன்கள்

\(1:1:2\)

அதாவது ஒரு பருமன் ஹைட்ரஜன் ஒரு பருமன் குளோரினுடன் வினைபுரிந்து இரண்டு பருமன்கள் ஹைட்ரஜன் குளோரைடை வாயுவை உருவாக்குகின்றது.

அதாவது வாயுக்களின் பருமன் \(1:1:2\) என்ற எளிய முழு எண் விகிதத்தில் உள்ளது.

 

 
மீத்தேன் ஆக்ஸிஜனில் எரிந்து கார்பன் டை ஆக்ஸைடையும் மற்றும் நீராவியையும் உருவாக்குகிறது. இது பின்வரும் சமன்பாட்டின் படி கொடுக்கப்பட்டுள்ளது.

\(CH_4\) (வா) + \(2O_2\) (வா) → \(CO_2\) (வா) + \(2H_2O\) (வா)

 

(i). \(50\) செ.மீ, \(3\) மீத்தேன் எரிவதற்கு தேவைப்படும் ஆக்ஸிஜனின் பருமன் மற்றும்

(ii). இந்த வினையில் உண்டான கார்பன் டை ஆக்ஸைடின் பருமனை கணக்கிடுதல்.

\(CH_4\)(வா) + \(2O_2\)(வா) → \(CO_2\)(வா) + \(2H_2O\)(வா)

\(1\) பருமன் + \(2\) பருமன்கள் → \(1\) பருமன் + \(2\) பருமன்கள்

\(1\) x \(50\) \(Cm^3\) + \(2\) x \(50\) \(Cm^3\) → \(1\) x \(50\) \(Cm^3\) + \(2\) x \(50\) \(Cm^3\)

\(50\) \(Cm^3\) + \(100\) \(Cm^3\) → \(50\) \(Cm^3\) + \(100\) \(Cm^3\)

பயன்படுத்தப்பட்ட மொத்த ஆக்ஸிஜனின் பருமன் = \(100\) \(Cm^3\)

உருவாகும் மொத்த கார்பன் டை ஆக்ஸைடின் பருமன் = \(50\) \(Cm^3\)