2. பெருக்கல் விகித விதி

இந்த விதியானது $1804$ ஆம் ஆண்டில் ஜான் டால்டன் என்ற அறிவியலாளரால் முன்மொழியப்பட்டது.

 

 

 

$A$ மற்றும் $B$ என்ற இரண்டு தனிமங்கள் ஒன்றாக இனைந்து, ஒன்றுக்கும் மேற்பட்ட சேர்மங்களை உருவாக்கும் பொழுது $A$ ன்  நிறையானது $B$ ன் நிறைக்கு படு எளிய விகிதத்தில் சேர்ந்து இருக்கும்.

 

இதனை விளக்க கீழே உள்ள எடுத்துக்காட்டை காண்போம்.

 

கார்பன், ஆக்சிஜன் உடன் இனைந்து கார்பன் மோனாக்ஸைடு ($CO$) மற்றும் கார்பன் டை ஆக்ஸைடு ($CO_2$) என்ற இரண்டு ஆக்சைடுகளை தருகிறது.

 

 

 

ஒரு குறிப்பிட்ட நிறையுள்ள கார்பனுடன், ஆக்சிஜன் சேர்ந்து உருவாகும் கார்பன் மோனாக்சைடு ($CO$) மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு ($CO_2$) ஆகியவற்றில் உள்ள ஆக்சிஜனின் நிறை விகிதம் $1:2$. இது ஒரு எளிய விகிதம் அல்லவா?

 

மேலும் ஒரு எடுத்துக்காட்டை எடுத்துக் கொள்வோம். சல்ஃபர் ஆக்சிஜனுடன் வினை புரிந்து சல்ஃபர் டை ஆக்சைடு மற்றும் சல்ஃபர் ட்ரை ஆக்சைடை உருவாக்கும். $SO_2$ மற்றும் $SO_3$ ஆகியவற்றில் உள்ள ஆக்சிஜனின் நிலையான நிறை விகிதம் $2:3$.

 

இரும்பு, ஃபெர்ரஸ் மற்றும் ஃபெர்ரிக் குளோரைடு ஆகிய இரண்டு குளோரைடுகளை உண்டாக்கும். ஒவ்வொரு குளோரைடும் $2$ கி இரும்பிலிருந்து தயாரிக்கப்பட்டது. $4.538$ கி ஃபெர்ரஸ் குளோரைடு மற்றும் $5.804$ கி ஃபெர்ரிக் குளோரைடு உண்டாகின்றது. இது பெருக்கல் விகித விதியைப் பொருத்தது என்பதை காட்டுக.

 

எடுத்துக்கொண்ட இரும்பின் எடை இரண்டு விதத்திலும் சமமாகும். அதாவது $2.0$ கி. ஆகவே இந்தசேர்மத்தில் குளோரின் விகிதம் $1.5$ அல்லது $2:3$.

 

 

குளோரின்  எடை எளிய விகிதத்தின் மூலம் காட்டபட்டுள்ளது. இதன் மூலம் பெருக்கல் விகித விதி சரிபார்க்க பட்டுள்ளது.